关于高中化学必修1知识点梳理

化学一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修1知识点梳理内容，欢迎使用学习!

高中化学必修1知识点

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

7..二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

高一化学必修1化学方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15、工业制漂白：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的`有毒气体、易溶于水)

56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)

高一化学必修1易错知识点汇总

1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。

3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。

6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。

9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝

10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。

11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。

12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。

13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。

14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是纯净物。

16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

17、液氯可用钢罐储存运输。

18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。

19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。

22、硅在自然界没有游离态。

23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。

24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。

27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。

28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。

29、臭氧与氧气是同素异形体。

30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。

33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。

36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。

39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。

40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。

42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。

46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。

47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。

48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。

49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。

51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。

53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。

55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。

56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。

57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。

58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。

60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。

61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。

64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。

66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。

67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。

68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。

71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。

72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。

75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。

76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。

77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。

79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。

80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。

81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。

82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。

83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。

84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。

85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。

86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。

87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。

88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。

89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。

90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。

91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。

92、煤气的主要成分是一氧化碳。

93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。

96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。

97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。

98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。

99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。

100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。

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